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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumhydroxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a>2−0 _ <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a>+

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

orthorhombisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

P4/mmm (Nr. 123)Vorlage:Raumgruppe/123

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 3,549 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, c = 4,334 Å

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Ätzlithion</li>

<li>Ätzlithium</li>

<li>Lithiumoxidhydrat</li>

<li>LITHIUM HYDROXIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiOH

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=1310-66-3">1310-66-3</a> (Monohydrat)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=12159-20-5">12159-20-5</a> (deuteriert)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-183-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>23,95 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,46 g·cm−3<a href="#cite_note-alfa-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

450 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-alfa-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

924 °C<a href="#cite_note-alfa-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

mäßig löslich in Wasser (12,8 g / 100 g Wasser bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Exposition oder Unwohlsein: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)">309+310</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

210 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-alfa-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−484 kJ·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 <a href="#cite_note-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lithiumhydroxid LiOH, das <a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a> des <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiums</a>, ist eine zwar starke, in Wasser aber nur mäßig lösliche <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Die technische Herstellung von Lithiumhydroxid erfolgt zum Großteil durch Umsetzung von <a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonat</a> mit <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a>:<a href="#cite_note-ullmann-5">[5]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li2CO3 + Ca(OH)2 -> 2LiOH + CaCO3}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5596fe18918ecacc130d8b80c949af2860521fc1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.308ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Weitere technisch mögliche Verfahren zur Gewinnung von Lithiumhydroxid aus <a href="Spodumen" title="Spodumen">Spodumen</a>-Konzentraten sind der Lime-Roast-Prozess und der Eli-Prozess. Beim Lime-Roast-Prozess wird Spodumen mit <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> gemischt und im Ofen zu <a href="Zementklinker" title="Zementklinker">Klinker</a> (CaSiO4, Li2O) gebrannt. Dieser wird gemahlen und mit Wasser eine Lithiumhydroxid-Lösung ausgelaugt und als Salz gefällt. Der Prozess wird jedoch großtechnisch nicht mehr angewendet. Im Eli-Prozess wird Spodumen erhitzt, um löslichen β-Spodumen zu erhalten. Dieser wird in <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> gelöst und Verunreinigungen abgetrennt. Durch <a href="Ionenaustausch" class="mw-redirect" title="Ionenaustausch">Ionenaustausch</a> und Membran-<a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> entsteht eine Lithiumhydroxid-Lösung aus der das Salz ausgefällt werden kann.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

Reines <a href="Lithiumoxid" title="Lithiumoxid">Lithiumoxid</a> Li2O reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid.<a href="#cite_note-Hermann_Sicius-7">[7]</a>

Reines Lithiumhydroxid kann durch Reaktion von Lithiumsulfat mit <a href="Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a>-Oktahydrat hergestellt werden. Das entstehende Monohydrat kann mit P4O10 im Vakuum zum Anhydrat umgesetzt werden.<a href="#cite_note-brauer-8">[8]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2.8H2O -> 2LiOH.H2O + BaSO4 + 6H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3b147628ad7cf12e5c840516a4eeabc4b3c28ea2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:64.586ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,8\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiOH} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiOH.H2O -> LiOH + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e2b2d6515414adf4192f7014997ad0c2c3d1c0d5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.128ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiOH} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Alternativ kann Lithiumhydroxid auch durch Elektrolyse von wässrigen Lithiumsalzlösungen hergestellt werden.

Lithiumhydroxid-d, also <a href="Deuterierte_Verbindung" title="Deuterierte Verbindung">deuteriertes</a> Lithiumhydroxid kann durch Reaktion von elementarem <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> mit <a href="Schweres_Wasser" title="Schweres Wasser">schwerem Wasser</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumhydroxid ist ein weißer, durchscheinender Feststoff mit einer Kristallstruktur vom <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">PbO</a>-Typ (<a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P4/mmm (Raumgruppen-Nr. 123)Vorlage:Raumgruppe/123, a = 3,549, c = 4,334 Å).<a href="#cite_note-brauer-8">[8]</a> Es ist eine starke Base und reagiert als solche mit <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a>. Außerdem ist Lithiumhydroxid fähig, <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> zu binden (1 g wasserfreies Lithiumhydroxid bindet 450 ml CO2<a href="#cite_note-Römpp-10">[10]</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Der größte Teil des Lithiumhydroxids wird für die Herstellung von <a href="Lithiumstearat" title="Lithiumstearat">Lithiumstearaten</a> und <a href="Lithium-12-hydroxystearat" title="Lithium-12-hydroxystearat">Lithium-12-hydroxystearat</a> benötigt, die wichtige <a href="Schmierfett" title="Schmierfett">Schmierfette</a> für Autos oder Flugzeuge sind. Weiterhin wird es auf Grund seiner Kohlenstoffdioxid-bindenden Wirkung als Luftreiniger eingesetzt. Dies spielt vor allem in der <a href="Raumfahrt" title="Raumfahrt">Raumfahrt</a>, auf <a href="U-Boot" title="U-Boot">U-Booten</a> und bei <a href="Pendelatmung" title="Pendelatmung">Pendelatem</a>-Tauchgeräten (<a href="Rebreather" class="mw-redirect" title="Rebreather">Rebreather</a>) eine Rolle. Lithiumhydroxid kann <a href="Zement" title="Zement">Zement</a> zugesetzt werden und ist dabei in der Lage, die <a href="Alkali-Kiesels%C3%A4ure-Reaktion" title="Alkali-Kieselsäure-Reaktion">Alkali-Kieselsäure-Reaktion</a> zu unterdrücken. Weiterhin ist Lithiumhydroxid ein möglicher Zusatzstoff in <a href="Nickel-Eisen-Akku" class="mw-redirect" title="Nickel-Eisen-Akku">Nickel-Eisen-Akkus</a>.<a href="#cite_note-ullmann-5">[5]</a>

In <a href="Druckwasserreaktor" title="Druckwasserreaktor">Druckwasserreaktoren</a> wird Lithiumhydroxid dem Primärkreislauf zugesetzt, um <a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> zu neutralisieren und einen pH-Wert von etwa 7,2 zu erreichen.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Lithiumhydroxid wird auch als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Fahrzeug-Akkumulatoren (<a href="Lithium-Ionen-Akkumulator" title="Lithium-Ionen-Akkumulator">Lithium-Ionen-Akkumulatoren</a>) eingesetzt.<a href="#cite_note-golem.de-12">[12]</a>

Weitere Anwendungsgebiete sind Fotoentwickler, keramische Erzeugnisse und die Herstellung von <a href="Borate" title="Borate">Boraten</a>.<a href="#cite_note-Römpp-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Lithium_hydroxide?uselang=de">Commons: Lithiumhydroxid</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<ul><li>International Chemical Safety Card (ICSC) für <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=de&p_card_id=0913&p_version=2">Lithium hydroxide</a> bei der <a href="International_Labour_Organization" class="mw-redirect" title="International Labour Organization">International Labour Organization</a> (ILO)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/35038">LITHIUM HYDROXIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 6. März 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=005650">Lithiumhydroxid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Februar 2018. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-alfa-3">↑ <a href="#cite_ref-alfa_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-alfa_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-alfa_3-3">d</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/44471">Lithiumhydroxid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 6. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Anorganische Chemie</a>. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1513 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA1513#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-ullmann-5">↑ <a href="#cite_ref-ullmann_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-ullmann_5-1">b</a> U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a15_393">10.1002/14356007.a15_393</a>

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Michael Schmidt: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.deutsche-rohstoffagentur.de/DERA/DE/Downloads/Studie_lithium_2017.pdf">Rohstoffrisikobewertung – Lithium.</a> In: DERA Rohstoffinformationen. Nr. 33, Berlin 2017, S. 19–21.

</li>

<li id="cite_note-Hermann_Sicius-7"><a href="#cite_ref-Hermann_Sicius_7-0">↑</a> Hermann Sicius: <cite style="font-style:italic">Wasserstoff und Alkalimetalle: Elemente der ersten Hauptgruppe Eine Reise durch das Periodensystem</cite>. Springer-Verlag, 2015, ISBN 978-3-658-12268-3, S. 25 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=QkFECwAAQBAJ&pg=PA25#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumhydroxid&rft.au=Hermann+Sicius&rft.btitle=Wasserstoff+und+Alkalimetalle%3A+Elemente+der+ersten+Hauptgruppe+Eine+Reise+durch+das+Periodensystem&rft.date=2015&rft.genre=book&rft.isbn=9783658122683&rft.pages=25&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-brauer-8">↑ <a href="#cite_ref-brauer_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_8-1">b</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 958.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> P. J. Paulsen, W. D. Cooke: <cite style="font-style:italic">Preparation of Deuterated Solvents for Nuclear Magnetic Resonance Spectrometry.</cite> In: <cite style="font-style:italic">Analytical Chemistry</cite>. Band 35, Nr. 10, 1. September 1963, S. 1560–1560, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ac60203a072">10.1021/ac60203a072</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumhydroxid&rft.atitle=Preparation+of+Deuterated+Solvents+for+Nuclear+Magnetic+Resonance+Spectrometry.&rft.au=P.+J.+Paulsen%2C+W.+D.+Cooke&rft.date=1963-09-01&rft.doi=10.1021%2Fac60203a072&rft.genre=journal&rft.issue=10&rft.jtitle=Analytical+Chemistry&rft.pages=1560-1560&rft.volume=35" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Römpp-10">↑ <a href="#cite_ref-Römpp_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Römpp_10-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-12-01363">Lithiumhydroxid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 2. Januar 2015.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cite.330480210">10.1002/cite.330480210</a>.

</li>

<li id="cite_note-golem.de-12"><a href="#cite_ref-golem.de_12-0">↑</a> Golem.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.golem.de/news/elektromobilitaet-erste-lithiumhydroxid-raffinerie-in-deutschland-geplant-1911-145012.html">Elektromobilität: Erste Lithiumhydroxid-Raffinerie in Deutschland geplant - Golem.de</a>, abgerufen am 14. September 2020

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